中的溶解度比大,且的酸性强于,因此溶液Р酸性更强假设2:Р (5)阳极发生,生成的与溶液中的发生反应:,以上过程循环进行,减少,增多。Р (6)通过Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ,说明c(H+)越大,I-越易被氧化;在酸性条件下,KI比AgI易氧化,说明越大(或指出与碘离子的存在形式有关亦可),越易被氧化;与反应条件有关,相同条件下,电解时检出I2,未电解时未检出I2 。(其他分析合理给分)Р(东城)Р(西城)27.(17分,(3)①第二个离子方程式1分,其它每空2分)Р(1)①Р②两个实验过程均有O2,但NaNO3溶液中无明显变化Р③NO2−+e−+H2O== NO↑+2OH−Р证实Fe2+被NO2−氧化生成Fe3+Р(2)①将NO通入FeSO4溶液中,溶液由浅绿色变黄色最后变棕色,将NO通入Fe2(SO4)3溶液中,无明显变化Р②棕色溶液中的[Fe(NO)]2+受热生成Fe2+,加热有利于Fe2+被氧化为Fe3+,促进Fe3+水解,产生Fe(OH)3沉淀Р(3)①Fe2++NO2−+2CH3COOH== Fe3++NO↑+H2O+2CH3COO−РFe2++NO== [Fe(NO)]2+Р②两层液体界面上H+、NO3−与Fe2+反应,生成棕色的[Fe(NO)]2+Р(房山)28.(14分)Р(1)2Ag++Fe==== Fe2++2AgР(2)溶液局部变红Р(3)①证明实验I上层清液中存在Ag+Р② Fe3++- Fe(SCN)3,加入硝酸银后,Ag+-,SCN-浓度降低促使平衡逆向移动红色褪去。Р(4) ①Fe(NO3)2 ( aq)Р②Ag++Fe2+====Ag+Fe3+Р③不合理,有可能空气中的氧气将Fe2+氧化为Fe3+(其他答案合理即可)Р(丰台)28.(16分,合理即给分)Р(1)4Fe2+ + 8CO32−+ O2 + 10H2O 4Fe(OH)3 + 8HCO3−(2分)
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