液设计实验方案,请你判断并分析:Р实验方案Р实验步骤Р实验现象Р实验结论Р方案一Р取样,滴入适量的氯化钡溶液Р出现白色沉淀Р稀硫酸过量Р方案二Р取样,滴入几滴紫色石蕊试液Р溶液变红Р稀硫酸过量Р上述设计的实验方案中,正确的是方案二(填“方案一”或“方案二”)。另外一个实验方案错误的原因是溶液中有生成的硫酸钠,加入氯化钡溶液同样产生白色沉淀。 Р请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案,你选用的药品是锌粒(或碳酸钠等) ,实验现象及结论是若有气体放出,证明稀硫酸过量,反之稀硫酸不过量。 Р三、计算题(共1小题,共8分)Р27.(8分)往100 g含有盐酸和氯化钙的混合溶液中,加入21.2%的碳酸钠溶液,所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图,试分析计算:Р(1)a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的反应; Р(2)反应到c点时,所得溶液的溶质质量分数是多少?(写出计算过程,精确到0.1%)Р答案:(1)盐酸Р(2)解:碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为x,生成的二氧化碳的质量为y,氯化钙与碳酸钠反应生成的氯化钠的质量为z,生成的碳酸钙的质量为w。РNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑Р106 117 44Р50 g×21.2% x yР10650 g×21.2%=117xРx=11.7 gР10650 g×21.2%=44yРy=4.4 gРCaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaClР106 100 117Р?(150 g-50 g)×21.2% w zР106(150 g-50 g)×21.2%=100wРw=20 gР106(150 g-50 g)×21.2%=117zРz=23.4 gРNaCl%=11.7 g+23.4 g100 g+150 g-4.4 g-20 g×100%≈15.6%Р答:反应到c点时,溶液中溶质的质量分数为15.6%。
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