A?D?D?B?A?B?C?D?D?D Р第I卷(共50分)[来源:]Р第Ⅱ卷(共50分)Р26.(共10分)Р(1)CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + C02(g) △H=¬-218.00 kJ/mol(3分)Р(2)AgCl ﹥AgBr﹥AgI﹥Ag2S(3分)Р(3)①③;(2分)③﹥①﹥④﹥②(2分)Р27.③②①⑤④(2分)Р28.(1)小;(2)小;(3)高;(4)吸热(各1分,共4分)Р29.(1)m+n>p (2)固或液(3)逆反应方向(4)吸热(各1分,共4分)Р30.(每空各2分,共8分)(1) ;(2)吸热;(3)B、C;(4)830Р31.(每空各2分,共8分)(1)> (2)> (3)< (4)>Р[点拨] H2A和H2B都是二元弱酸,二元弱酸的电离分两步,第一步比第二步电离程度大得多,溶液的酸性(即H+浓度)、酸式酸根的浓度、酸分子的浓度,溶液的导电能力均由第一步电离决定,同温同浓度的两酸H2A的第一步电离常数大于H2B的第一步电离常数,故H+浓度是H2A>H2B,c (H2A)<c (H2B),溶液导电能力是H2A>H2B。酸根离子的浓度决定于两酸的第二步电离,H2A的第二步电离常数大于H2B的第二步电离常数,故c (A2-)>c (B2-)。Р32.(14分)Р(1)阳极:4OH-- 4e-=2H2O+O2 ↑(各1分)[来源:学+科+网Z+X+X+K]Р (2)(2分)2Cu2+ +2H2O = 2Cu +O2 ↑+ 4H+ Р (3)(各2分)1 CuO 2 (或CuCO3 3.2)Р(4)(共4分)由电子守恒可知:2 nCu2++2 nH2 = 4nO2Р 得nCu2+ = 1mol (得出nCu2+或c(Cu2+)即可得2分)Р 由电荷守恒可知:c(K+)+2c(Cu2+)=2c(SO42-)c(K+)=2mol/L (2分)
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