化碳,C是铁,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,H为白色沉淀,所以H是碳酸钙,C、F为金属单质,其它物质为化合物,F为紫红色,所以F是铜,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,所以G是硫酸亚铁,E和铁反应会生成硫酸亚铁和铜,所以E是硫酸铜,经过验证,推导正确,所以A是Fe2O3,D是CO2,E是CuSO4;Р(2)①是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳,不属于置换反应,②是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,属于置换反应,③是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,属于置换反应,④是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水,不属于置换反应,所以①~④的反应中属于置换反应的是Р②③;Р11.(1)3.2(2)68%(3)18.25%Р试题分析:(1)数据的分析处理,先找出数据变化的规律,很明显此时数据的规律是:每加入稀盐酸10g,碳酸钙质量减少2.5g,但第3次实验质量减少=5.0g-3.2g=1.8g≠2.5g,说明反应结束,碳酸钙完全反应,盐酸过量,故即使再加入稀盐酸,剩余的固体质量不会变化,所以表中a的数值为3.2。Р(2)根据上面分析,3.2g即为石灰石样品中杂质的质量,故样品中碳酸钙的质量分数=(10-3.2)÷10×100%=68%。[来源:]Р(3)根据上面的分析,此时计算宜选取的数据应为第1或2次实验的数据,根据化学方程式CaCO3 + 2HCl== CaCl2 + H2O + CO2↑中CaCO3与HCl的质量关系,可计算出HCl的质量,进一步计算盐酸中溶质的质量分数。Р解:设第一次加入的10g盐酸中溶质的质量为x,则有:РCaCO3 + 2HCl== CaCl2 + H2O + CO2↑Р100 73Р10g-7.5g xР100/73=(10g-7.5g)/xРX=1.825gР1.825g/10g×100%=18.25% 答:盐酸中溶质的质量分数是18.25%
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