白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。Р②肥皂的制取分离Р③明矾、溶液净水Р④ FeCl3溶液用于伤口止血Р⑤江河入海口形成的沙洲Р⑥水泥硬化Р⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去Р⑧土壤胶体中离子的吸附和交换过程,保肥作用Р⑨用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞Р考点四、离子反应Р1、电离( ionization )Р电离:电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。Р酸、碱、盐的水溶液可以导电,说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此,酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电,于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。Р2、电离方程式РH2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-Р硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸,电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度,我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢?Р电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。Р电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。Р书写下列物质的电离方程式:KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3Р KCl == K+ + Cl― Na2SO4 == 2 Na+ +SO42―Р AgNO3 ==Ag+ + NO3― BaCl2 == Ba2+ + 2Cl―Р NaHSO4 == Na+ + H+ +SO42― NaHCO3 == Na+ + HCO3―Р这里大家要特别注意,碳酸是一种弱酸,弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子;而硫酸是强酸,其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子,氢离子还有硫酸根离子。Р[小结]注意:
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