aHCO3不存在Р 同学们参考上表中的实验,又设计了一个实验,虽然没有观察到明显的实验现象,但可以证明反应发生了,该实验方案是_______________________________________。Р (3)实验反思Р 通过实验1和实验2说明,对于没有明显现象的化学反应,可以从两个不同的角度证明反应的发生,这两个角度是_______________________________。Р【针对性训练6】工业铁红的主要成分是Fe2O3,还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁的质量分数,兴趣小组的同学进行了如下实验,请你参与过程分析。Р浓H2SO4РΔР【资料1】草酸晶体(H2C2O4·3H2O)在浓H2SO4作用下受热分解,化学方程式为:РH2C2O4·3H2O CO2↑+ CO↑+ 4H2OР下列可用作草酸分解制取气体的装置是▲(填字母编号)。Р【问题讨论】用下图所示装置进行实验:Р(2)实验前应先▲。Р(3)进入D中的气体是纯净、干燥的CO,则A、C中的试剂依次是▲、▲(填字母编号)。Рa.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液Р(4)B装置的作用是▲。Р (5)对D装置加热前和停止加热后,都要通入过量的CO,其作用分别是:Р ①加热前▲。②停止加热后▲。Р(6)写出D装置中所发生反应的一个化学方程式▲。Р【数据分析与计算】Р【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数:Р铁的氧化物РFeOРFe2O3РFe3O4Р铁的质量分数Р77.8%Р70.0%Р72.4%Р Р(7)称取铁红样品10.0 g,用上述装置进行实验,测定铁红中铁的质量分数。Р① D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g,则▲< m < ▲。Р②实验前后称得E装置增重6.6g,则此铁红中铁的质量分数是▲。Р【实验评价】Р反思1:本实验中如果缺少C装置(不考虑其它因素),则测得样品中铁的质量分数
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