其中有效成分为次氯酸钙,次氯酸钙中的次氯酸根具有强氧化性,能氧化浓盐酸中的氯离子生成氯气。Р答案:(1)2Br-+Cl2====Br2+2Cl-Р(2)溴有挥发性,且温度越高越易挥发Р(3)萃取煤油和水不互溶,且煤油溶解溴的能力比水的大分液Р(4)蒸馏Р(5)氯化钙和次氯酸钙次氯酸钙 Ca(ClO)2+4HCl====CaCl2+2Cl2↑+2H2O 次氯酸钙还原性和酸Р15.解析:MgO不能与铝发生置换反应,所以①发生的反应是Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3。Р②中发生的反应是Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O,MgO+2HCl====MgCl2+H2O。Р③中发生的反应是Fe+2FeCl3====3FeCl2,Fe+2HCl====FeCl2+H2↑。Р④溶液不变色,说明Fe3+完全被还原为Fe2+,溶液D为MgCl2、FeCl2的混合液。根据题意假设20 g A中MgO和Fe2O3的物质的量均为x,则:40 g·mol-1x+160 g·mol-1x=20 g,解得x=0.1 mol。Р溶液中Mg2+的物质的量等于MgO的物质的量,c(Mg2+)==0.67 mol·L-1。Р反应后原加入的盐酸中的Cl-全部转移到FeCl2和MgCl2中,Cl-守恒,所以溶液D中Рn(Cl-)=n(Mg2+)×2+n(Fe2+)×2=6.0 mol·L-1×0.15 L=0.9 molРn(Fe2+)==0.35 molР所以c(Fe2+)==2.3 mol·L-1Р答案:(1)加少量KClO3,点燃镁条并将其倒插在混合物上 FeР(2)Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O,MgO+2HCl====MgCl2+H2OР(3)Fe+2H+====Fe2++H2↑,Fe+2Fe3+====3Fe2+Р(4)0.67 mol·L-1 2.3 mol·L-1
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