应式为。②电解过程中可观察到是明显实验现象为( 答两条即可)。③电解的总反应的离子方程式为,电解一段时间后,溶液的 pH (填增大、减小、不变)。 28、( 14 分)研究氨的化学性质对工业生产有重要意义。(1 )已知: ①N 2 (g)+O 2 (g) 2NO(g) △H= +180.5 kJ/mol ②N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) △H=- 92.4kJ/mol ③ 2H 2 (g)+O 2 (g) 2H 2 O(g) △H=- 483.6kJ/mol 。则氨催化氧化反应(生成气态水)的热化学方程式为。(2 )某研究小组探究当其他条件不变时,改变某一条件对上述氨催化氧化反应的影响,下列正确的是(3 )将 2 mol NH 3 和一定量 O 2 充入容积为 1L 的密闭容器中, 10s 后氨的催化氧化反应达到平衡,并测得 c[H 2O (g)] = 1.2 mol/L 。①0到 10s 内O 2 的平均反应速率为 mol ·L —1·s —1; NH 3 的转化率为。②如图为平衡体系中 NO 的体积分数随 O 2 加入的变化曲线, a、b 两点的平衡常数大小关系为 KaKb (填>、<、= );c 点的反应速率 v(正)v(逆) (填>、<、= );a、b、c 三点的 NH 3 转化率由大到小的顺序为。(4 )已知亚磷酸( H 3 PO 3 )为二元酸,室温下 K a1= 5.0 × 10 —2,K a2=2.5 × 10 —7, ;室温下 NH 3·H 2O 的电离常数 K b=1.8 × 10 —5 ,氨水与亚磷酸发生中和反应可生成两种铵盐。① NH 4H 2 PO 3中P 元素的化合价为,该盐的水溶液呈性( 填酸、碱、中)。② 1.0 mol/L ( NH 4) 2 HPO 3 溶液中所有阴离子的浓度由大到小的顺序是( 填离子符号). 345
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