现象是_____________________。Р(5)往溶液中加入H2O2的作用是(用离子方程式表示)。Р(6)加入的X试剂(填选项编号)是。РA.CuO B.Al(OH)3 C.NaOH D.NaHCO3Р若调节后溶液的pH偏离3.5,可能带来的后果是__________________________。Р27.(16分)铁是地壳中含量第二的金属元素,其单质、合金及化合物在生产生活中的应用广泛。Р(一)(1)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式为;腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为。Р(2)与明矾相似,硫酸铁也可用作絮凝剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是。Р(3)下表中,对陈述I、II及其有无因果关系的判断,都正确的是_____(填字母)Р选项Р陈述IР陈述IIР判断РAР铁是地壳中含量最高的金属元素Р铁是人类最早使用的金属材料РI对;II对;有РBР常温下铁与稀硫酸反应生成氢气Р高温下氢气能还原氧化铁生成铁РI对;II对;无РCР铁属于过渡金属元素Р铁和铁的某些化合物可以用作催化剂РI错;II对;无РDР铁在空气中表面生成致密氧化膜Р可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸РI对;II对;有Р(二)氮化铁磁粉是一种磁记录材料,利用氨气在4000C以上分解得到的氮原子渗透到高纯铁粉中可制备氮化铁。制备高纯铁粉涉及的主要生产流程如下:Р已知:①某赤铁矿石含60.0% Fe2O3、3.6% FeO,还含有A12O3、MnO2、CuO等。Р②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下:Р(3)步骤②中加双氧水的目的是,pH控制在3. 4的作用是。已知25°C时,,该温度下反应:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+的平衡常数K= 。Р(4)如何判断步骤③中沉淀是否洗涤干净?___________________________
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