,需分析过程,讨论解题某两种反应物可分步发生反应,当两者互滴时可使不足量的物质相对过量,本来停留在第一步的反应可进行完全。如盐酸与溶液;NaOH溶液与溶液;溶液与盐酸等。此类问题必须按实际反应进行过程分析,若按终态思维解题则导致失误。例8.有两种实验操作:①向1L的溶液中逐滴加入200mL6盐酸;②向200mL6的盐酸中逐滴加入1L1的溶液。在相同情况下产生气体的体积()A.相同B.前者多C.后者多D.无法判断解析:将盐酸缓慢滴入溶液时,先发生反应:,当后,才继续第二步反应:。①中,,第一步HCl剩余0.2mol,第二步产生0.2molCO2;②本来不足量的盐酸一直处于相对过量状态,按进行反应,盐酸全部反应消耗0.6mol,产生0.6mol。故选C项。8、阴、阳离子反应顺序不同导致过量,需拆开离子区别对待因氧化还原能力强弱的差别,使同一物质的阴、阳离子反应不同步,需讨论过量问题。如将通入溶液,或将Zn、Fe、Cu混合物加入溶液中。例9.标况下往500mL溶液中缓缓通入4.48L,测得溶液中有的被氧化成单质,求原的物质的量浓度。分析:氧化剂能将氧化,但还原性顺序是,因此根据的物质的量不同可有如下两种极端反应:①;②。解法一:根据方程式讨论过量问题,分步计算。设溶液中有xmol,由反应①知消耗,生成;根据题意反应②知被氧化,消耗,则,解得,。但该法麻烦,而以下解法2、解法3简捷易懂。其他解法不再赘述。解法2:根据离子反应关系式解题(关系式法)。设溶液中有xmol。x则解得x=0.24mol,所以解法3:根据电子守恒法解题。设溶液中有xmol,则,依得失电子守恒有:9、给出反应物与生成物的比例关系,需对比分析,判断计算例10.在标准状况下,取甲、乙、丙各30.0mL相同浓度的盐酸,然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末,得下表中有关数据(假设反应前后溶液体积不发生变化)。请回答:
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