子的电子层结构一定是稳定结构, 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。 23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。 24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径,阴离子的半径一定大于对应原子的半径。 25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如 Fe3+ < Fe2+ 。 26. 同种原子间的共价键一定是非极性键,不同原子间的共价键一定是极性键。 27. 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词,该物质必为分子晶体。 28单质分子中一定不含有极性键。 29共价化合物中一定不含有离子键。 30 含有离子键的化合物一定是离子化合物,形成的晶体一定是离子晶体。 31. 含有分子的晶体一定是分子晶体,其余晶体中一定无分子。 32. 单质晶体一定不会是离子晶体。 33. 化合物形成的晶体一定不是金属晶体。 34. 分子间力一定含在分子晶体内,其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。 35. 对于双原子分子,键有极性,分子一定有极性(极性分子); 键无极性,分子一定无极性(非极性分子)。 36、氢键也属于分子间的一种相互作用,它只影响分子晶体的熔沸点,对分子稳定性无影响。 37. 微粒不一定都指原子,它还可能是分子,阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如,具有 10e -的微粒: Ne; O2-、F-、 Na+ 、 Mg2+ 、 Al3+ ; OH- H3O+ 、 CH4 、 NH3 、 H2O 、 HF。 38. 失电子难的原子获得电子的能力不一定都强,如碳,稀有气体等。 39. 原子的最外电子层有 2个电子的元素不一定是ⅡA族元素, 如 He、副族元素等。 40. 原子的最外电子层有 1个电子的元素不一定是ⅠA族元素, 如 Cr、ⅠB族元素等。 41. ⅠA族元素不一定是碱金属元素,还有氢元素。 42. 由长、短周期元素组成的族不一定是主族,还有 0族。
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