一般很小,不产生沉淀或气体 4. 规律: 有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解;谁强显谁性,两弱相促进,两强不水解。二、影响盐类的水解的因素 1. 内在因素: 组成盐的弱离子对应的酸或碱越弱, 盐的水解程度越大. 2. 外在因素: (1 )浓度:加水稀释促进水解。(2 )温度:升高温度可以促进水解,因水解是吸热反应。(3 )酸碱: H+ 可抑制阳离子水解,促进阴离子水解; OH- 能抑制阴离子水解,促进阳离子水解。(4 )双水解:弱酸阴离子和弱碱阳离子混合能够互相促进水解。三、盐类水解的应用 1. 易水解盐溶液的配制:配制 FeCl3 、 SnCl2 等溶液时,常将它们溶于较浓的盐酸中,然后再用水稀释到所需浓度。 2. 物质杂质:加热法可除去 KNO 3 溶液中的 Fe 3+ 杂质;加 CuO 或 Cu(OH) 2 等可除去 Cu 2+ 溶液中的 Fe 3+。 3. 溶液的蒸干:有些盐如 FeCl 3 MgCl 2 ,由溶液蒸干得到晶体时,必须在蒸发过程中不断通入 HCl 气体,以抑制水解。 4. 物质的制备:如 Al 2S 3 不能用湿法制备。 5. 较活泼的金属与盐溶液作用产生氢气:如将 Mg 放入 NH 4 Cl 溶液中, 会有氢气产生。 6. 化肥的合理使用, 如铵态氮肥不能与草木灰( 主要成分 K 2 CO 3 )混用 7. 泡沫灭火器中药剂的使用,如 Al 2 (SO 4) 3和 NaHCO 3 8. 明矾净水: Al 3+ 水解成氢氧化铝胶体,胶体具有很大的表面积,吸附水中悬浮物而聚沉四、溶液中离子浓度大小的比较 1. 多元弱酸、多元弱酸盐溶液如H 2S 溶液: c(H + )>c(HS - )>c(S 2 一)>c(OH 一) 。如 Na 2 CO 3 溶液: c(Na + )>c(CO 3 2 - )>c(OH -) >c(HCO 3 - )>(H +) 。
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