互为倒数关系()6.相平衡中杠杆规则适用于二组分体系的任何相区()7.恒沸混合物与化合物一样具有确定的组成()8.相对于理想溶液,正偏差有利于精馏分离,负偏差不利于分离()9.一切物质蒸发时,其摩尔熵都增大()10.理想气体反应,若⊿νB=0,则Kaø=Kp=Kx=Kn,即这些平衡常数都相等()四.计算(共40分)1.绝热恒容容器中有一绝热耐压隔板,隔板两侧均为N2(g),一侧容积为50dm3,含有200K的N2(g)2mol;另一侧容积为75dm3,内有500K的N2(g)4mol。N2(g)可认为理想气体,现将容器中的绝热隔板撤去,使体系达到平衡,求过程的DS(已知Cp,m=7R/2)。(15分)2.液体A和B在333.2K时,PA*=93300Pa,PB*=40000Pa,A和B能形成理想液态混合物(理想溶液),当组成为XB的该混合物在333.2K气化,将该蒸气冷凝后,其冷凝液在333.2K时的蒸气压为66700Pa,试求XB。(10分)3.,在1173K时,=1674Jmol-1(1)若各种物质均服从理想气体行为,并均处于标准状态下,则反应将向哪个方向进行?(2)若在总压为101325Pa下,反应体系中含各组分的体积百分数分别为:H2O(g)40%,CO(g)30%,CO2(g)15%,H2(g)15%,则反应向哪个方向进行?最终平衡体系的组成怎样?(10分)4.在25ºC时向1kg溶液A(H2O)和0.5mol溶质B形成的稀溶液中再加入1kg的纯溶剂,若溶液可视为理想稀溶液,求过程的DH,DG。(5分)五.相图分析(15分)已知H2O─NaI体系的相图如下:(1)指出各区域的相态、相数与自由度(填入表内,各相要具体注明物质名称或化学式)(2)画出a,b两点的步冷曲线于相图右边,并标注新相产生和旧相消失的情况相区、相点或线相态相数自由度数12345678COD线F点
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