0mL溶液A,用0.0800 mol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液20.00mL.计算碱式硫酸镁晶须的化学式（写出计算过程）。РРРРРРРРРРРРРРРРРРРРРР18.(15分）硫化氢（H2S)是一种有害气体，可用多种方法进行脱除。Р（1)含H2S的酸性溶液对钢管壁的危害如题18图－1所示，钢管壁内部的缺陷处会积聚H2,产Р生的压力对管壁造成危害。缺陷处产生H2的微观过程可描述为 .Р Р（2)一种转化H2S的燃料电池工作原理如题18图－2所示。Р该电池工作时，负极的电极反应式为 .Р（3)一种脱除H2S回收硫磺工艺的两个阶段主要反应分别如下：Р第一阶段：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)Р第二阶段：4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)Р该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的H2S的物质的量之比n1(H2S):n2(H2S)约为1:2.Р若n1(H2S):n2(H2S)过大，会导致 .Р（4)Fe2(SO4)3溶液脱除空气中H2S并再生的原理如题18图－3所示。Р Р①Fe2(SO4)3溶液脱除空气中H2S的总反应化学方程式为 .Р②将一定体积含H2S的空气匀速通入Fe2(SO4)3溶液中，反应相同时间，初始Fe3+浓度ρ(Fe3+)及其pH与H2S脱除率的关系如题18图－4所示。Р当ρ(Fe3+)>10g·L-1,H2S脱除率下降的原因是 .
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