加反映物，应用长颈漏斗，并用f封闭锥形瓶和导出气体；因氧气密度不不大于空气密度，并不易溶于水，因此可以用向上排空气法或排水法收集气体；②过滤要用到仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒等；Р（2）①若样品中具有CaCO3，CaCO3能与盐酸反映生成二氧化碳气体，观测到实验现象是样品表面有气泡产生；生成气体二氧化碳进入B，与其中澄清石灰水反映，化学方程式是：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；②若样品中具有Fe，Fe与盐酸反映生成氢气，氢气到达D装置后还原氧化铜，同步有水蒸气生成，水蒸气进入E装置，咱们可以看到E中无水硫酸铜变蓝；C装置中浓硫酸具备较好地吸水性，可用来干燥气体；③由于小袋上面标有成分CaO、Fe，其中CaO会吸取空气中水分，生成Ca(OH)2，因此灰白色粉末中还应当有Ca(OH)2。Р12. 我市有丰富石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至正好不再产气愤体时消耗盐酸34.7g,放出气体在常温下体积为1.1L。РР(1)常温下CO2气体密度为2.0g/L，则上述反映放出气体质量为_____。Р(2)若石灰石中杂质均不溶于水且不与盐酸反映，计算石灰石中CaCO3质量分数和反映所得溶液中溶质质量分数为________(计算最后成果保存1位小数)。Р【答案】2.2g 66.7%、14.8%Р【解析】【解答】解：(1)依照密度公式可以计算出二氧化碳质量为：1.1L×2.0g/L=2.2g；(2)设样品中碳酸钙质量为x，生成氯化钙质量为y，РР x=5g， Р y=5.55g，Р样品中碳酸钙质量分数：×100%≈66.7%，Р反映所得溶液中溶质质量分数为：×100%≈14.8%，Р答：(1)反映放出气体质量为2.2g；(2)石灰石中CaCO3质量分数为66.7%，反映所得溶液中溶质质量分数为14.8%。
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