氧化而降解.Fe(Ⅲ)Fe(Ⅱ)HO2·(·O2-)O2,OH-(H+)H2O+HO·H2O2+H+在水溶液中的主要反应路径是生成具有高度氧化性和反应活性的·OH;但在过氧化氢过量的情况下,还可以生成HO2·(·O2-)等具有还原活性的自由基;另外过氧化氢还可以自行分解或直接发生氧化作用,那种路径占主导作用取决于环境条件。总反应方程式:.影响Fenton反应的主要条件pH值的影响H2O2浓度的影响催化剂(Fe2+)浓度的影响反应温度的影响.pH值的影响Fenton试剂是在酸性条件下发挥作用的,在中性和碱性的条件下Fe2+不能催化H2O2生成·OH;按照经典的Fenton试剂反应理论,pH升高不仅抑制了·OH的产生,而且使溶液中的Fe2+以氢氧化物的形式沉淀而失去催化作用;当pH低于3时,溶液中的H+浓度过高,Fe3+不能顺利地被还原成Fe2+,催化反应受阻。.H2O2浓度的影响随着H2O2的用量增加,COD的去除首先增大,而后出现下降;当H2O2的浓度过高的时候,过量的H2O2,不仅不能通过分解产生更多的·OH,反而一开始就将Fe2+氧化为Fe3+,而且过量的H2O2自身的分解作用也更明显。化学需氧量(ChemicalOxygenDemand)是以化学方法测量的水样中需要被氧化的还原性物质的量.催化剂(Fe2+)浓度的影响Fe2+是催化产生自由基的必要条件;再无Fe2+的情况下,过氧化氢很难分解产生自由基,当Fe2+的浓度过低时,自由基的产生量和产生速率都很小,降解过程受到抑制;当Fe2+过量时,它还原H2O2且自身氧化成Fe3+,消耗药剂的同时增加出水色度。并且随着Fe2+的浓度增加,COD去除率不再增加反而有减少的趋势。.反应温度的影响对Fenton试剂反应体系而言,适当的温度激活了自由基,而过高的温度会加速促进H2O2的分解作用,生成H2O和O2,减少自由基的产生。.
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