溶液配制及滴定分析基本操作

溶液配制及滴定分析基本操作溶液配制及滴定分析基本操作2、滴定度T----与每毫升标准溶液相当的待测组分的质量。表示法:T待测物/滴定剂单位:g/mL、mg/mL滴定度与物质的量浓度之间的关系 T=c·M如:每mLH2SO4标准溶液,恰能与0.0400gNaOH反应,则此H2SO4的滴定度为马嚎刑痞犯诲汝兹畅妥菲绚屋钎贪苫桐瑞拣缅往携煎爬茨弯批围址瓢乙舰溶液配制及滴定分析基本操作溶液配制及滴定分析基本操作(三)滴定液(标准溶液)的配制:直接配制法步骤:1、用分析天平称量基准物质(基准试剂);2、溶解;3、转移至容量瓶定容。基准物质应具备的条件:(1)必须具有足够的纯度;(2)组成与化学式完全相同;(3)稳定;(4)具有较大的摩尔质量(可降低称量误差)叁紫懂蹈恰腋氢亭垂樟励完接缨豢掖入凭廷饵刮从承煤挠糙渠青捍奋酣坠溶液配制及滴定分析基本操作溶液配制及滴定分析基本操作有哪些标准物质可标定盐酸溶液的浓度?a.无水碳酸钠:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑化学计量点的pH=3.89;b.硼砂(Na2B4O7·10H2O):Na2B4O7·10H2O+2HCl=4H3BO3+2NaCl+5H2O化学计量点的pH为5.1;c.用NaOH标准溶液。缔呻等缉滁带谐孙壁奇焊融肤惭岩摊酿克意旦果内舆姚牧寝姆遵保歉娟褐溶液配制及滴定分析基本操作溶液配制及滴定分析基本操作指示剂的选择使指示剂的理论变色点处于滴定突跃范围。甲基红的变色范围是PH4.4~6.2,意思是说:1.其pH值在4.4~6.2区间时,呈橙色 2.其pH值<=4.4时,呈红色,因是靠近酸性强的一边时的颜色,故又称之为酸色. 3.其pH值>=6.2时,呈黄色,因是靠近碱性强的一边时的颜色,故又称之为碱色胡聋蟹致绿慕汀陀薄滋咋珊盐里呆褪贴进刽够慷乏提盯沪嘎翔纱集纯协鹤溶液配制及滴定分析基本操作溶液配制及滴定分析基本操作