判断热化学方程式的书写正误)2.会算:反应热的计算(利用热化学方程式计算;根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算;利用盖斯定律计算)。3.会看:会看能量变化图(放热反应或吸热反应的能量变化图、会看物质能量高低与化学键及稳定性的关系)【命题角度】利用盖斯定律计算反应热并书写热化学方程式,是高考命题的常见题型,难度一般不大。但“思路会,算不对”是制约高分的一个重要因素【知识精讲】一.1.三个角度理解产生化学反应热效应的原因(1)从宏观角度分析:ΔH=H1(生成物的总能量)-H2(反应物的总能量)(2)从微观角度分析:ΔH=E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和)(3)从活化能角度分析:ΔH=E1(正反应活化能)-E2(逆反应活化能)2.正确理解活化能在图示中的意义(1)从反应物至最高点的能量数值表示正反应的活化能,即E1;(2)从最高点至生成物的能量数值表示逆反应的活化能,即E2。(3)催化剂只能影响正、逆反应的活化能,而不影响反应的ΔH。3.燃烧热与中和热二.热化学方程式1.热化学方程式正误判断的六个易错点【知识精讲】2.书写热化学方程式的两个注意点(1)注意同素异形体转化的名称问题。对于具有同素异形体的物质,除了要注明聚集状态之外,还要注明物质的名称。(2)注意可逆反应中的反应热及热量变化问题。由于反应热是指反应完全时的热效应,所以对于可逆反应,其热量要小于反应完全时的热量。1.【2016年高考海南卷】油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应:C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为()A.3.8×104kJ·mol-1B.-3.8×104kJ·mol-1C.3.4×104kJ·mol-1D.-3.4×104kJ·mol-1体验高考:
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