非金属与元素周期表

外均≥3,与主族序数相同,得电子趋向较大。非金属与元素周期表(二)元素非金属性的强弱规律1、常见非金属元素的非金属性F>O>Cl>N>Br>I>S>P>C>Si>H2、元素的非金属性与非金属单质活泼性的区别非金属与元素周期表而由双原子构成的单质,要考虑原子间的共价键强弱如:O>Cl.N>Br而:O2<Cl2.N2<Br2元素的非金属性是原子吸引电子的能力,影响因素:(1)原子半径(小);(2)核电荷数(大);(3)最外层电子数(多)非金属与元素周期表(三)非金属单质的化学性质1、与非金属反应氧化性:卤素、氧族、氮族、碳与H2反应生成氢化物.还原性:S、N2、P、C与O2反应C、P与Cl2反应C与S反应.非金属与元素周期表N2与Mg以前的活泼金属反应2、与金属反应Cl2、Br2与金属反应,变价金属显高价O2与金属反应,Na2O、Na2O2、FeO、Fe2O3、Fe3O4S与金属反应,变价金属显低价3、与水反应氧化性:F2还原性:C既显氧化性又显还原性(歧化反应):Cl2、Br2、I2非金属与元素周期表还原性:C、S、P与强氧化性酸反应,如:浓H2SO4、浓HNO34、与酸反应氧化性:Cl2、Br2、I2、O2与还原性酸反应,如:H2S、H2SO35、与碱反应还原性:Si+NaOH——既显氧化性又显还原性(歧化反应):Cl2、Br2、I2、S与NaOH反应非金属与元素周期表6、与盐反应非金属单质之间的置换:Cl2+NaBr——O2+Na2S——与低价态盐:FeBr2+Cl2——O2+Na2SO3——7、与氧化物反应氧化性:O2+SO2——O2+NO——还原性:C+SiO2——H2+CuO——非金属与元素周期表有机物的燃烧:CxHyOz+O2——CxHy+O2——8、与有机物反应取代反应:CH4+Cl2——Br2+——不饱和烃的加成反应:C2H4+X2(Cl2、Br2、I2)——