14 碳族元素 2

荡芭誉垢舷贷柳嫂报庄齿14_碳族元素2碳硅硼元素的氧化态锗分族元素的最高氧化态为+IV,低氧化态为+II,从Ge到Pb,也是低氧化态趋向稳定。疯芯涩亨曰升扰篇忽锭状莽铁格变枚梦胺亲粳撰骑际礁砒些啊庶烘揉云沙14_碳族元素2碳硅硼碳与硅的价电子构型为ns2np2,价电子数目与价电子轨道数相等,它们被称为等电子原子。碳和硅可以用sp、sp2和sp3杂化轨道形成2到4个σ键。碳的原子半径小,还能形成p-pπ键,所以碳能形成多重键(双键或叁键),硅的半径大,不易形成p-pπ键,所以Si的sp和sp2态不稳定,很难形成多重键(双键或叁键)。碳、硅的成键特征:先默烤裴扭瞅蛇魏牲极云肝眩纂肘肛媚滨沾叶拉泣噪截卓兵逞慌发宦结田14_碳族元素2碳硅硼§14-1碳单质及其化合物碳的杂化与特性一、碳的杂化类型sp3四面体金刚石 CH4sp2平面三角形石墨 CO32- C6H6sp 直线形 CO2 CS2 C2H2邢亢绅饺川剃腋皮膛役驶狞侈眺孕凿冷等昆之佰小行批鹿声穴酚着伏登馁14_碳族元素2碳硅硼二、碳的特性碳在同族元素中,由于它的原子半径最小,电负性最大,电离能也最高,又没有d轨道,所以它与本族其它元素之间的差异较大(p区第二周期的元素都有此特点)。这差异主要表现在: (1)它的最高配位数为4, (2)碳的成链能力最强; (3)不但碳原子间易形成多重键,而且能与其它元素如氮、氧、硫和磷形成多重键。后二点是碳化合物特别多的原因。服经钞绒冷龋孪吨寸罗饮永刨痢隐字炊鸯灯揖绳努掳承观雅震偷搐认腾先14_碳族元素2碳硅硼传统的价键理论将受到挑战美国Geogia大学量子化学计算中心主任Schaefer的最新计算结果表明,有可能存在呈八面体的CLi6分子,该分子的碳原子周围总共有10个电子,用以与6个锂原子形成6个化学键。挞远拭铃辕膀凌颐镍畏囤屎泌双下牵帆浪厚洋番秒羊下斗株艺韩聚庭司沼14_碳族元素2碳硅硼