物质中所带的形式电荷。计算:是将成键电子指定给电负性较大的原子Date4标出硫元素的氧化数S2O32-S4O62-S2O82-标出铬的氧化数Cr2O3CrO42-Cr2O72-CrO5+2+2.5+6+3+6+6+6Date5自身氧化还原反应:电子转移发生在同一物质内的两个元素之间。KClO3→KCl+O2↑KClO3是氧化剂,也是还原剂歧化反应电子得失发生在同一物质内同一元素的不同的原子之间2H2O2→H2O+O2Cu+(ag)→Cu2+(ag)+Cu(处于中间价态)能发生歧化的物质稳定性比较差6.1.3氧化还原反应的类型根据电子转移物质之间的关系分为三类一般氧化还原反应:电子转移发生在两个或多个物质之间Zn+Cu2+=Cu+Zn2+Date6电对表示法:①高氧化态物质在上,低氧化态在下面②高氧化态对应物质称氧化型,做氧化剂,低氧化态对应物质称还原型,做还原剂。③根据氧化还原反应电对可判断反应的产物电对物质6.1.4氧化还原电对Date76.1.5氧化还原半反应任何一个电对物质之间的关系,可用氧化—还原半反应表示。注意:物质的氧化还原性质不是固定不变的。Date8离子电子法(1)用离子反应式写出主要反应物,产物。(2)将总反应分为两个半反应,一个氧化反应一个还原反应。(3)首先对两个半反应进行原子数配平,再用电子进行电荷数的配平。(4)根据得失电子数相等的原则,将两个半反应乘以适当的系数,相合并,就得到配平的方程式。注:如果在配平时有多氧和少氧的情况,根据介质的酸、碱性,分别用H2O,OH-或H+,H2O等来补充。(5)检查:6.2氧化还原反应的配平Date9配平练习-11、酸性介质MnO4-+Cl-Cl2+Mn2+2、近中性介质中,MnO4-+SO32-MnO2+SO42-3、碱性介质Cr(OH)4-+H2O2CrO42-4、Br2+OH-BrO3-+Br-Date10
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