蒸发、反应时的气体氛围抑制水解:如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时,应在HCl的气流中加热,以防其水解。?③蒸发浓缩、冷却结晶:如除去KNO3中的少量NaCl。?④蒸发结晶、趁热过滤:如除去NaCl中的少量KNO3。?⑤重结晶。?(4)其他常见考点?①化学方程式②实验仪器③计算④信息Р考点一物质的量摩尔质量Р热点1 碱金属及其矿物的开发利用?例1:难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”,在水中存在如下平衡:?K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2++2K++Mg2++4SO +2H2O?为能充分利用钾资源,用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:Р二、热点题型Р(1)滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。?解析:解题时,要依据制备K2SO4的工艺流程,结合物质的分离与提纯的原则进行分析。?杂卤石中加入Ca(OH)2溶液,Mg2+与OH-结合生成Mg(OH)2沉淀,CaSO4微溶于水,过滤后,滤渣中含有Mg(OH)2、CaSO4及未溶解的杂卤石。РMg(OH)2РCaSO4Р解析答案Р(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因:_______________________________________________________________________________________。?解析:加入Ca(OH)2溶液,Mg2+与OH-结合生成Mg(OH)2沉淀,使c(Mg2+)减小,杂卤石的溶解平衡正向移动,同时c(Ca2+)与c(SO )均增大,从而析出CaSO4沉淀,K+留在滤液中。Р加入Ca(OH)2溶液,Mg2+与OH-结合生成Mg(OH)2沉淀,Mg2+浓度减小,平衡正向移动,K+增多Р解析答案
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