程生成CuSO4的离子方程式: 。? ②在上述生产过程中,控制温度在50℃和60℃加热的原因为: 。РCu+2H++H2O2=Cu2++2H2OР情境1Р防止温度过高双氧水分解Р目前工业上正积极探索用浓硝酸作氧化剂,用Cu与浓硫酸、浓硝酸反应,采取间歇加热,逐渐加入浓硝酸的方法来制备CuSO4·5H2O的新工艺。学习小组模拟制备装置如下图所示。?①该装置中,分液漏斗内盛的液体是,?②写出三颈烧瓶中发生反应的化学方程式:? , ? 。?③反应结束时,获取CuSO4·5H2O的操作过程是先趁热将三颈烧瓶中的液体倒入烧杯中冷却,析出CuSO4·5H2O晶体,过滤,晾干。Р情境2Р浓硝酸РCu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OРCu(NO3)2+H2SO4(浓)==CuSO4+2HNO3РΔР学习小组设计了如下实验:? 取2药匙研碎的硫酸铜晶体置于小烧杯中,加入20mL浓硫酸(质量分数不低于98%),并用玻璃棒搅拌,静置5min后倾倒去浓硫酸,用无水乙醇洗涤数次,倒在滤纸上晾干。? ①该方案中,浓硫酸的作用是。? ②用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含有水时,除发现固体变蓝外,还发现该双氧水中有气泡产生,对此你有何猜想? 。Р情境3Р作吸水剂РCu2+对双氧水的分解起催化作用Р学习小组又设计如下实验:?取2药匙硫酸铜晶体置于中研碎后放入坩埚,将坩埚放在? 上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停地搅拌,最后将坩埚移入中进行冷却(请选用合适的仪器填空:表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角)。?①加热温度稍高时会出现变黑现象,原因是? (用化学方程式表示)。?②反应结束时发现固体中出现少量红色物质。有同学猜测可能是铜,也有同学认为含有氧化亚铜。请你设计一个实验方案,证明红色物质成分。Р情境4Р研钵Р泥三角Р干燥器РCuSO4 === CuO+ SO3РΔ
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