)Р√Р【温故知新】Р解析 A项,根据图像,pH=1.2时,H2A和HA-相交,则有c(H2A)=c(HA-),正确;?B项,根据pH=4.2点,K2(H2A)= =c(H+)=10-4.2,正确;?C项,根据图像,pH=2.7时,H2A和A2-相交,则有c(H2A)=c(A2-),正确;?D项,根据pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-),且c(HA-)+c(A2-)约为0.1 mol·L-1,而c(H+)=10-4.2 mol·L-1,可知c(HA-)=c(A2-)>c(H+),错误。Р4.(2015·全国卷Ⅰ,13)浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示。下列叙述错误的是РA.MOH的碱性强于ROH的碱性?B.ROH的电离程度:b点大于a点?C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等Р√Р【温故知新】Р常温下,向10 mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是РA.a~b点导电能力增强,说明HR为弱酸?B.b点溶液pH=5,此时酸碱恰好中和?C.c点溶液存在c( )>c(R-)、c(OH-)>c(H+)?D.b~c任意点溶液均有? c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-14Р√Р【温故知新】Р解析 A项,根据图像可知,a~b点导电能力增强,说明HR为弱电解质,在溶液中部分电离,加入氨水后生成强电解质,离子浓度增大;?B项,b点溶液pH=7,此时加入10 mL HR,HR与一水合氨的浓度、体积相等,则二者恰好反应;?C项,c点时溶液的pH>7,混合液显示碱性,?则c(OH-)>c(H+),结合电荷守恒可知:c( NH4+ )>c(R-);?D项,b~c点,溶液的温度不变,则水的离子积不变。
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