属资源的有效途径РBР练一练Р练习3 (2014·青岛)人们的日常生活离不开金属,高科技新材料的开发和应用也需要金属.?(1)地壳中含量最高的金属元素是.?(2)根据下图金属应用实例推断,金属具有的物理性质有.Р练一练Р(3)日常使用的金属材料多数属于合金.下表列出了一些常见合金的主要成分和性能.РAl(或铝)Р导电性、延展性、导热性Р合金Р合金的主要性能Р主要成分及纯金属的性能Р焊锡Р熔点183℃Р锡:熔点232℃;铅:熔点327℃Р硬铝Р强度和硬度好Р铝、铜、镁等,硬度小,质软Р不锈钢Р抗腐蚀性好Р铁、铬、镍等,纯铁抗腐蚀性能不如不锈钢Р由上表推断,与组成合金的纯金属相比,合金的优点一般有(填序号).?①强度更低②硬度更大③熔点更高④抗腐蚀性更好?(4)人们每年要从金属矿物资源中提取数以吨计的金属.根据所学科学知识,按要求写出两个生成金属的化学方程式:?①(置换反应).?②(分解反应).Р②④Р2CuO+C===2Cu+CO2↑Р2HgO===2Hg+O2↑Р考点二金属变化的规律Р比较金属的活动性顺序,概述金属与酸、金属与盐反应的条件(b)Р2. 能用金属活动性顺序说明某些现象(b)Р1. 化学性质:?(1)与非金属的反应?金属+氧气―→?金属+非金属―→?(2)与酸的反应:金属+酸―→盐+ ?(3)与盐的反应:金属+盐―→新金属+Р金属氧化物Р盐(无氧酸盐)Р氢气Р新盐Р2. 金属活动性顺序:K、Ca、、Mg、、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、、Pt、Au;有关金属性质应用的注意事项:РNaРAlРAgР(1)具有可变价态的金属与非金属的反应:具有可变价态的金属与非金属反应后的产物,与非金属的夺电子能力(即氧化性)有关.如Cl2夺电子能力强于S,所以Fe、Cu等与Cl2反应生成的是相对高价的FeCl3、CuCl2,与S反应生成的是相对低价的FeS、Cu2S.
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