初中化学与高中化学的比较

2(SO3)3+H2O ?等都属于复分解反应。?③若酸、碱、盐本身具有氧化性或还原性,则?会发生氧化还原反应。如:? Fe(OH)2+HNO3→? Fe(OH)3+HI→? Na2S+HNO3→Р{Р{Р④以上反应规律只适用于溶液中的反应,非溶?液中的反应应遵循化学平衡移动原理。如:? KCI(l)+Na(l) →NaCI(l)+K(g); 又如:? Na2SiO3+CO2+H2O→Na2CO3+H2SiO3↓? SiO2+Na2CO3 →Na2SiO3+CO2 ?两个反应不互逆,反应原理不同,故并不矛盾?⑤复分解反应方程式的书写中,有NH3(或氨?水)参加或生成的反应中,方程式的书写不完全相同:? 通入NH3时,写为: NH3+HCl →? 滴入氨水时,写为: NH3·H2O+HCl →Р{Р{Р生成NH3时,若为稀溶液,则写为:? NH4CI+NaOH=NaCl+ NH3·H2O?若为浓溶液或加热时,则写为:? NH4CI+NaOH=NaCl + NH3↑+H2O?6、金属与酸的反应? 在初中化学中实验室制氢气是一个非常重要?的反应,同时又学习了金属活动顺序,学生们?往往怀有一种尝试性的搭配—认为氢前的金属?和酸反应就一定会生成氢气。实验室制氢气正?是选用了稀硫酸或稀盐酸(非氧化性酸、强酸)Р可是金属与其它酸(浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸)的反应将在高中学到,看了下面的反应方程式,大家会发现它们并不产生氢气?Zn+4HNO3(浓)=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O ?3Zn+8HNO3(稀)=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O ?4Zn+10HNO3(极稀)? =4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O ?Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O (?因此,对于酸,要区分氧化性酸和非氧化性酸?▲(浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸等的氧化性强于H+的氧化性)。