缓冲溶液的配制（PPT）

)。二是所选缓冲对不能与溶液中主要物质发生作用。?(2)缓冲溶液的总浓度要适当,一般0.1-0.5 mol·L-1之间?(3)计算所需缓冲对的量,为方便计算和配制,常用相同浓度的共轭酸、碱溶液,分别取不同体积混合即可。?(4)校正。实际pH值与计算pH值常有出入,用pH计或精密pH试?纸校正。Р3Р配制配制一定pH=7的缓冲溶液,可选用NaH2PO4—Na2HPO4作为缓冲对,(∵H3PO4的pKa2=7.21)Р4Р若配制1000mLpH=7的缓冲溶液,需Na2HPO4·12H2O和NaH2PO4·2H2O各多少克??MNa2HPO4·12H2O=358.14g/mol; MNaH2PO4·2H2O=156.01g/mol?若配制1000mLpH=7的缓冲溶液:Р5Р2.缓冲溶液组分浓度的测定Р缓冲溶液组分浓度的测定可采用双指示剂法进行。?在NaH2PO4—Na2HPO4的混合液中,先加入酚酞(或百里酚酞)作指示剂,用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色,此时溶液中NaH2PO4被滴至Na2HPO4。?反应如下:РNaOH + NaH2PO4= Na2HPO4+ H2O ? pH≈9.78 滴定体积为V1mLР6Р再加入甲基橙指示剂,继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。此时溶液中Na2HPO4被中和成NaH2PO4。反应如下:? Na2HPO4+ HCl=NaCl+ NaH2PO4 pH≈4.66 滴定体积为V2mLР7РNaH2PO4 Na2HPO4Р酚酞РV1 NaOHР酚酞变色,加入甲基橙РNa2HPO4РNa2HPO4РNaH2PO4РNaH2PO4РV2 HClР甲基橙变色Р滴定示意图Р8Р9Р..\教案\设计实验\pH=7缓冲溶液的配制及测定(NaHPO4_Na2HPO4测定).doc?..\..\04结果统计\缓冲溶液配制及测定.xlsР10