------ T2(填“﹥”“﹤”或“=”)。上述反应体系中循环使用的物质是------------- 。Р(4)25℃时,H2SO3 HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L,则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh= -------- mol/L,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中将-------填“增大”“减小”或“不变”)。Р(2013山东卷)Р12.CO(g)+H2O(g)Р在其他条件不变的情况下?A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变?B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变?C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变?D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变РH2(g)+CO2(g)△H﹤0,Р[2014·山东卷]Р研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:Р2NO2(g)+NaCl(s)=NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ)Р2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g) K2 ΔH2<0(Ⅱ)Р(1)4NO2(g)+2NaCl(s)=2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=________(用K1、K2表示)。Р(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响,在恒温条件下,向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2,10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)=7.5×10-3 mol·L-1·min-1,则平衡后n(Cl2)=________mol,NO的转化率α1=________。其他条件保持不变,反应(Ⅱ)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“=”),平衡常数K2______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小,可采取的措施是________。
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