22-: ﹣1?超氧 O2-: ﹣1/ 2? OF2: +2Р⑤氧化数可以是分数。Р一般: H —+1(有时候也为-1);? O —-2(有时候也为-1,+1)Р碳的氧化数 CO CO2 CH4 C2H5OH? +2 +4 -4 -2 ?硫或铁的氧化数 S2O32- S2O82- Fe3O4? +2 +7 +8/3Р例如Р试计算Cr2O72-中Cr的氧化值和Fe3O4中Fe的氧化值Р解:Р设Cr的氧化值为x,已知O的氧化值为-2 ,则:А2x + 7×(-2) = -2 x = +6Р设Fe的氧化值为x,已知O的氧化值为-2 ,则:А3 x + 4 ×(-2) = 0Р由以上例子可见, 元素的氧化值可以是整数、零, 也可以是分数。РexampleРx = +Р三、氧化还原电对和氧化还原半反应Р酸碱反应 HAc + NH3 → NH4AcР同样,根据电子转移,氧化还原反应可以拆成两个半反应,或看成由两个半反应构成。Р氧化半反应(失电子): Zn - 2e- → Zn 2+Р还原半反应(得电子): Cu2+ + 2e - → CuР例如: Zn+Cu2+ Cu+Zn 2+Р重要概念:酸碱半反应、共轭酸碱对Р氧化还原反应中,氧化态物质(电子受体)及其对应的还原态物质(电子供体)组成氧化还原电对。可表示为:氧化态/还原态;或(Ox / Red),如 Fe3+/Fe2+。氧化还原电对中氧化数较高的物种称为氧化态,氧化数较低的物种称为还原态。Р四、氧化还原反应配平Р一个前提:知道氧化剂和还原剂在给定的条件下反应后,? 产物是什么;Р如:MnO4- + SO32-? 酸性条件下还原产物:Mn2+(无色)? 中性条件下还原产物:MnO2↓(棕)? 碱性条件下还原产物:MnO42- (翠绿)Р两个原则: 质量守恒? 电荷守恒Р酸性介质中 MnO4- + Cl- 反应生成 Mn2+ + Cl2
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