溶液 Y是,利用其除去铜中杂质,有关反应的化学方程式为______________________ 。③从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是_____ ______ 。 6、某化学探究小组的同学从实验废液中回收铜,得到的铜样品中含有少量的铁粉。为测定样品中铜的质量分数,同学们按下述两种方案分别进行实验。 (1) 请写出两个方案中发生反应的化学方程式。不溶烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗 Fe(或铁) Fe + CuSO 4= FeSO 4 + Cu 稀硫酸 Fe + H 2 SO 4= FeSO 4 + H 2↑结晶(或蒸发结晶或冷却结晶) Fe+2HCl == FeCl 2 +H 2↑ Fe+CuSO 4 == FeSO 4 +Cu 专题三金属回收与废水处理(2) 方案一中反应进行完毕时的现象是。 (3) 用上述两种方案进行实验都(填“能”或“不能”)测得样品中铜的质量分数,理由是。 7.( 2012 河北) 某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验,用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。实验结束后,化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究,请你一起参与。【提出问题】废液中含有什么物质? 【交流表达】(1)小明通过观察,认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象是。(2)小红通过分析,认为废液中一定含有硫酸亚铁,她的依据是: 。【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。【实验验证】( 1)小华测得废液的 pH 小于 7,证明废液中含有硫酸。用 pH 试纸测定溶液 pH 的方法: 。反应前没有对样品进行称量溶液中无气泡产生不能将待测液滴到试纸上,把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较,确定 pH 溶液显蓝色铁丝与稀硫酸(或硫酸铜溶液)反应生成硫酸亚铁(或反应生成的硫酸亚铁不与其他物质反应)
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