l 、 KCl 、 MgCl 2 、 AlCl 3 溶液时其电极反应式为阳极 (C) : 2Cl -- 2e -= Cl 2↑阴极 (C) : 2H + +2e -=H 2 ↑总反应: 2NaCl+2H 2O== 2NaOH+ Cl 2↑ + H 2↑电解氯碱工业+-精制饱和 NaCl 淡水 Cl 2H 2NaOH 溶液 H 2O含少量 NaOH Cl -Cl 2H 2OH -Na +Na+ 交换膜 2H ++2e -=H 2↑ 2Cl --2e -=Cl 2↑阳阴H +从何来? 总反应: 2NaCl+2H 2O== 2NaOH+ Cl 2↑ + H 2↑电解练习.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表 X、Y 是石墨电极,a是 NaCl 溶液, 并滴入几滴酚酞试液, 通电后在X极附近观察到的实验现象: ; 电极反应式为:; pH 值(增大、不变、减小) 在Y极附近观察到的实验现象:; 电极反应为检验该电极反应产物的方法是。电解过程中 Na +移向极, X极的产物是; 若将两极产生气体混合并光照会爆炸,写出反应的化学方程式: ;将极产生的气体通入电解后的 a溶液可以得到漂白液。产生气泡,附近溶液变红 2H ++2e -=H 2↑增大产生黄绿色气,附近溶液不变红 2Cl --2e -=Cl 2↑将湿润的淀粉 KI 试纸放在 Y处出气口,观察试纸是否变蓝 XH 2、NaOH H 2+Cl 2===2HCl 光照 Y 练习:用两个铜电极电解 CuSO 4溶液时其电极反应式为。阳极: Cu -2e -= Cu 2+ 阴极: Cu 2+ +2e -= Cu 练习:用两个纯铜电极电解 CuSO 4溶液时,如果阳极减轻 0.32g ,理论上阴极能增重克。电解完后, CuSO 4溶液的浓度有何变化? 思考:哪个电极溶解?哪个电极增重阳极阴极0.32 CuSO 4溶液的浓度基本上不变
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