时,铁只能失去最外层的两个电子,而生成+2 价铁的化合物,当遇到强氧化剂(如 Cl 2、 Br 2、 HNO 3等) 时,铁原子可以再失去次外层上的一个电子而生成+3 价铁的化合物。例1 下列物质反应后一定有+3 价铁生成的是( ) ①过量的 Fe与 Cl 2反应; ② Fe与过量稀 H 2 SO 4反应后, 再向其中加 KNO 3;③ Fe(NO 3) 2 溶液中加少量盐酸; ④ Fe和 Fe 2O 3的混合物溶于盐酸中。 A.只有①B.①② C.①②③ D.全部 C 【解析】①中的 Cl 2 氧化性强,它能将铁氧化为+3 价,由于不是在溶液中反应,因此过量的铁不会将氯化铁还原。②中 Fe 与稀 H 2 SO 4 反应只能生成 Fe 2+ ,但要注意,由于稀 H 2 SO 4过量,加入 KNO 3后, H +、硝酸根离子能将 Fe 2+氧化成 Fe 3+。③从表面上看不会发生反应,但实际上发生了 Fe 2+被H +和硝酸根离子氧化的反应。④中首先发生 Fe 与盐酸生成 FeCl 2、 Fe 2O 3 与盐酸生成 FeCl 3 的反应,但题中未给出反应物间相对量的关系,若铁是足量的,则能将生成的 FeCl 3 全部还原为 FeCl 2。本题涉及 0 价铁变为+3 价铁、+2 价铁变为+3 价铁及+3 价铁变为+2 价铁,应从氧化剂的强弱、反应条件及反应物间的相对量进行分析。铁的 0价、+2 价、+3 价在一定条件下均可相互转化,在分析具体问题时,应善于抓住转化的条件,挖掘出隐含的反应。【点评】铁三角知识点是重点又是难点,主要应用是与常见的氧化剂和还原剂反应。考点 2 Fe 2+与 Fe 3+的鉴别和常见阳离子的检验 1. Fe 2+与 Fe 3+的鉴别(1) 直接观察颜色: Fe 2+ 的溶液呈浅绿色, Fe 3+的溶液呈棕黄色。(2) 利用显色反应:
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