阳极:金属电极或电解质溶液中的阴离子失去电子发生氧化反应阴极:电解质溶液中的阳离子得到电子发生还原反应。放电顺序阳极:M(金属)>Cl->OH->含氧酸根离子阴极:Ag+>Cn2+>Fe2+>Zn2+>H+>……(4)电解应用:①铜的粗炼阳极(粗铜):Cu-2e-=Cu2+阴极(纯铜):Cu2++2e-=Cu电解质溶液:CuSO4(含H2SO4)②氯碱工业阳极(钛网)2Cl--2e-=Cl2↑阴极(碳钢网)2H-1+2e-=H2↑电解质溶液:饱和食盐水总反应:2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑③镀铜阳极(铜):Cu-2e-=Cu2+阴极(铁或其他镀件):Cu2++2e-=Cu电镀液:CuSO4溶液。第二部分常见元素的单质及其重要化合物一、非金属元素及其化合物(一)非金属元素概论1.非金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中,非金属元素有22种,除H外非金属元素都位于周期表的右上方(H在左上方)。F是非金属性最强的元素。2.非金属元素的原子结构特征及化合价(1)与同周期的金属原子相比,最外层电子数较多,次外层都是饱和结构(2、8或18电子结构)。(2)与同周期的金属原子相比较,非金属元素原子核电荷数多,原子半径小,化学反应中易得到电子,表现氧化性。(3)最高正价等于主族序数(O、F无+6、+7价)对应负价以绝对值等于8-主族序数。如S、N、C1等还呈现变价。3.非金属单质(1)组成与同素异形体非金属单质中,有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体;双原子分子的H2、O2、Cl2、H2、Br2等,多原子分子的P4、S8、C60、O3等。原子晶体的金刚石,晶体硅等。同一元素形成的不同单质常见的有O2、O3;红磷、白磷;金刚石、石墨等。(2)聚集状态及晶体类型常温下有气态(H2、O2、Cl2、N2……),液态(Br2)、固态(I2、磷、碳、硅……)。常温
全文预览
