分析化学-汕头某大学2022年硕士研究生入学考试真题

1、64、66)\r的离子峰推断其结构。(写出详细的推断过程)(7分)\r相\r对\r强\r度\r汕头大学2022年攻读硕士学位研究生入学考试试题\r47、某化合物的分子式为CJIioO,其IR和唱R图如下所示,试推导其结\r构。(10分)\r40003000200015001000500\r波数cm1\r四、计算题(请写出计算过程,3小题,共33分)\r48、欲配制200.00mLpH=9.35的NH3ZH4CI缓冲溶液,而且使该溶液在加\r入1.0mmol的HCl或\a0H时,pH改变不大于0.10单位。求需要XHQ\r固体多少克?LOmolJT的氨水多少毫升?{Mr(XH,)CD=53.49)pKa[NH/]\r=9.26}(U分)\r49、在含有0.1000mol.L-'的Fe3-和0.2500mol-L-1盐酸的混合溶液中通入112s\r气体达到平衡时,求溶液中F/一的浓度。(H.S饱和溶液的浓度为0.1000\r汕头大学2022年攻读硕士学位研究生入学考试试题\rmol.L-1,(p°(S/H=S)=0.141V;达到平衡时中叫Fe?*"/)=0.71V;假定整\r个过程中溶液的体积不发生改变)(11分)\r50、在pH=10.0的氨性缓冲溶液中,含有浓度均为0.0200mol-LH的Mg2+和\r2\rZn-O今加入KC\掩蔽其中的Zn~,再以0.0200m。1.的EDTA滴定\r25.00mL此混合溶液中的M铲,若滴定终点时,ApM=0.2,欲使终点误\r差为0.4,问需要加入KCN多少克?(已知:3gKznY=16.5;lgKMgv=8.7;\r2\rpH=10.0时,1ga、加)=0.45;pKaOlCN)=9.21;Zn--CN-的Igp.I=16.7;\r忽略其它逐级络合物并且忽略\H和0H与Zn的络合:M,.(RCN)=65.1)\r(11分)\r