)、CO2(g)和H2O(g)并放出大量热,写出该反应的热化学方程式(△H用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。该反应(填“是”或“不是”)自发反应,判断的理由是。(2)肼(N2H4)也可用于新型环保燃料电池中,燃料电池的工作原理示意图如图1所示,该燃料电池的负极反应式为。(3)将4molN2O4放入2L恒容密闭容器中发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g),平衡体系中N2O4的体积分数(φ)随温度的变化如图2所示:①D点v(正)v(逆)(填“>”“=”或“<”)。②A、B、C点中平衡常数K的值最大的是点。T2时,N2O4的平衡转化率为;若达平衡时间为5s,则此时间内的N2O4平均反应速率为。③若其他条件不变,在T3原平衡基础上,再加入一定量NO2,达到新平衡时,与原平衡相比,NO2的体积分数(填“增大”“不变”或“减小”)。参考答案一、选择题(每题3分,共36分)123456CDBBDA789101112DCAADA二、非选择题(共64分)13.(14分)(1)①1s22s22p2sp2杂化②0.5③b④bc(2)原子晶体1:4(3)SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl+H2↑14.(17分)(1)C10H20O2羟基加成反应(2)CH2=CHCHO4(3)(4)保护羰基(5)b(6)15.(17分)(1)溶液由浅绿色逐渐变为血红色(2)①球形干燥管②待固体冷却至室温,停通N2③76(m2-m3)/9(m3-m1)偏小(3)①c、a有白色沉淀产生品红溶液褪色②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑③NaOH溶液16.(16分)(1)C2H8N2(l)+2N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)+2CO2(g)△H=△H1-2△H2-3△H3是焓增熵减(2)N2H4–4e-+2O2-=N2+2H2O(3)①<②C25%0.1mol·L-1·s-1③减小
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