性共价键?B.上述过程表示CO和O生成CO2C.上述过程中CO断键形成C和O?D.从状态Ⅰ到状态Ⅲ,有能量放出【答案】C【解析】【详解】A.CO2分子中含有的C=O双键属于极性共价键,A正确;B.上述过程表示CO和O原子反应生成CO2,B正确;C.通过图示可知:上述过程中CO并没有断键形成C和O,C错误;D.由于反应物的能量比生成物的能量高,所以从状态Ⅰ到状态Ⅲ,有能量放出,D正确;故合理选项是C。19.X、Y、Z、W为4种短周期元素,已知X、Z同主族,Y2+、Z–、W+3种离子的电子层结构与氖原子相同,下列叙述正确的是A.原子序数:Z<YB.原子半径:W<XC.金属性:Y>WD.气态氢化物的稳定性:HX>HZ【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、W为四种短周期元素,Y2+、Z-、W+三种离子的电子层结构与氖原子相同,则Y是Mg元素、Z是F元素、W是Na元素,X、Z同主族,且都是短周期元素,则X是Cl元素,据此分析解答。【详解】根据上述分析可知:X是Cl元素,Y是Mg元素、Z是F元素、W是Na元素,A.Z是F,Y是Mg,所以原子序数:Z<Y,A正确;B.同一周期的元素,原子序数越大,原子半径越小,所以原子半径:W>X,B错误;C.同一周期的元素,原子序数越大,元素的金属性越弱,所以Y<W,C错误;D.元素的非金属性越强,其简单氢化物的稳定性越强,由于元素的非金属性Z>X,所以稳定性HX<HZ,D错误;故合理选项是A。【点睛】本题考查了同一周期、同一主族元素性质递变规律,明确金属性、非金属强弱判断方法是解本题关键,侧重考查学生灵活运用能力,知道原子半径或离子半径的比较方法。20.实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是A.向甲试管中先加浓硫酸,再加乙醇和乙酸B.乙试管中导管不伸入液面下,是为了防止倒吸C.加入过量乙酸,可使乙醇完全转化为乙酸乙酯
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