2019年高考化学化工流程全突破专题06化工流程题中有关溶度积计算对点专练

时间等)Fe(OH)3 Al(OH)3C5H2C2O4+2MnO4-+6H+==10CO2↑+2Mn2++8H2O45.0%1.2×10-27.电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图:(1)氯金酸(HAuCl4)中的Au的化合价为________。(2)“焙烧渣”在“①酸浸”时发生反应的离子方程式为_________。(3)铜阳极泥氧化时,采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是________。(4)已知N2H4被银氨溶液氧化的产物是氮气,则每生成1molAg,需要消耗_______gN2H4。(5)氯金酸(HAuCl4)在pH为2~3的条件下被草酸还原为Au,同时放出二氧化碳气体,则该反应的化学方程式为____________。(6)阳极泥中的铜可以用FeC13溶液浸出,所得溶液主要含有的阳离子为Cu2+、Fe3+和Fe2+;结合右图分析(其中的纵坐标代表金属阳离子浓度的对数):①要从浸出液中提纯铜,最好先加入酸化的双氧水,目的是_____________,然后加入适量的CuO调节pH=3.7,除去________离子;②从图中数据计算可得Cu(OH)2的Ksp约为____________________。【答案】+3Ag2O+2H++2Cl-2AgCl+H2O高温焙烧时,生成的Ag2O又分解为Ag和O2(或2Ag2O4Ag+O2)82HAuCl4+3H2C2O42Au+8HCl+6CO2↑将Fe2+氧化为Fe3+Fe3+1.0×10-20【解析】分析:本题考查化学工艺流程,各步生产流程中通过过滤分离固体和溶液。通过得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式,依据化学方程式进行计算;依据溶度积公式计算溶度积。详解:(1)氯金酸(HAuCl4)中的H元素为+1,Cl元素为-1,由化合价代数和为0得到Au元素的化合价为+3;