稀盐酸中 HCl 的质量为 xРCaCO3 + 2 HCl?=== CaCl2 +?H 2O?+?CO2↑Р100?73Р2.5g?xР100/73?=?2.5g/xР第 2 页,共 3页Рx =1.825gР该稀盐酸的溶质质量分数为?1.825g/10g *100% =18.25%Р例 4、某同学为探究铁合金中铁的质量分数,?先后进行了三次实验 (杂质不与稀Р硫酸反应),实验数据如下表:Р实验数据?第一次?第二次?第三次Р所取合金的质量( g)?20?20?40Р所加稀硫酸的质量 (g)?100?120?80Р生成氢气的质量( g)?0.4?0.4?0.4Р根据该同学的实验,试回答以下问题:Р(1)上表三次实验中,合金里的铁完全反应是第?次。Р(2)该铁合金中铁的质量分数是多少?Р(3)第三次实验所得溶液硫酸亚铁的质量分数为多少?(结果保留至?0.1%)Р解:分析 ;Р反应原理: Fe?+?H 2SO4?===?FeSO4?+?H 2↑Р由第一次和第二次数据分析:生成?0.4gCO2 需 20g 该合金,Р再由第一次、第二次和第三次数据分析:生成?0.4gCO2 需 80g 该稀硫酸。Р所以 20g 该合金与 80g 该稀硫酸恰好完全反应生成?0.4gCO2。Р上表中第一次和第二次实验合金里的铁都完全反应。Р4Р设 20g 该合金中含铁的质量为?x,第三次生成 FeSO 的质量为 yРFe?+?H 2SO4 === FeSO4?+?H 2↑Р56?152?2Рx?y?0.4gР56/2?=?x/0.4g?152/2?=?y/0.4gРx =11.2g?y =30.4gР该铁合金中铁的质量分数为?11.2g/20g *100% = 56%Р第三次实验所得溶液硫酸亚铁的质量分数为?30.4g/(11.2g+80g-0.4g) *100% =Р33.5%Р第 3 页,共 3页
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