中Na2CO3的含量,她提出需要充分吸收反应生成的CO2,为此,你认为装置B内最好盛装溶液。Р【拓展应用】欲除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3,最简便的方法是。Р答案:【查阅资料】盐(1分)Р【实验设计】 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能使酚酞溶液变红(1分)Р【进行实验】 CO2+Ca(OH)2=== CaCO3↓+H2O(2分)Р【实验结论】含有(1分)Р【讨论交流】 NaOH(或氢氧化钠)(1分)Р【拓展应用】加热(1分)Р解析:解答[查阅资料]问题需要明确酸碱盐的概念,分析碳酸氢钠的化学式可知,它是由金属Na+和HCO构成,由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐。[实验设计]方案1设计中Na2CO3和NaHCO3的水溶液均显碱性,都能使无色酚酞试液变红,无法确定纯碱样品中是否含有碳酸氢钠。[进行实验]分析题给查阅资料可知,碳酸钠受热不分解,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,结合实验方案2现象石灰水出现浑浊,说明有二氧化碳生成,石灰水变浑浊方程式为Ca(OH)2+CO2=== CaCO3↓+H2O。[实验结论]根据实验方案2中石灰水出现浑浊,证明加热纯碱样品生成CO2,证明样品中一定含有NaHCO3。[讨论交流]氢氧化钠溶液浓度较大,且能与二氧化碳反应,所以一般吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液,而验证二氧化碳用澄清石灰水。[拓展应用]根据题给查阅资料提供信息,欲除去Na3CO3中少量碳酸氢钠可用加热分解碳酸氢钠,达到除去杂质目的。Р四、计算与分析题(5分)Р23. (5分)在150 g烧杯中加入100 g过氧化氢溶液,再向其中加入2 g二氧化锰。充Р分反应后,称得烧杯和剩余物质总质量为250.4 g。请完成下列分析及计算:Р(1)二氧化锰在反应中起作用。Р(2)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。Р【信息梳理】Р需要求的量Р(2) 过氧化氢溶液中溶质质量分数
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