,持续通入CO2至饱和,测得溶液pH=5.6。Р由以上实验可知,该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大,猜想一不成立,反应后的溶液中有盐酸。Р【实验探究二】剩余固体中是否有碳酸钙。Р小亮先振荡反应容器,使剩余固体和液体充分接触,观察到仍无气泡产生。再向容器中滴加Р少量5%的稀盐酸,又有气泡产生。一段时间后,不再产生气泡,仍有固体剩余。产生气泡的化学方程式是________________。Р由以上实验可知,猜想二和猜想三不成立。Р【得出结论】Р根据以上实验探究,可得出影晌反应是否进行的因素之一是_______________。Р【反思交流】小慧又提出,也可能是反应太慢,无法观察到气泡产生。她设计了如下对比实验:取出【实验探究二】所得的部分清液,放置一段时间后,测得pH为X,同时测得【实验探究二】容器中剩余溶液的pH为Y,若______Y(填“>”“=”“<”),则她的猜想成立。Р【答案】(1)酸(2)氯化钙或CaCl2 红 CaCO3+2HCl= CaCl2 +H2O+CO2↑反应物的浓度大小Р四、计算与分析题(5分)Р23.(5分)化学兴趣小组按下图实验测定部分变质的Na0H固体中Na2CO3的质量分数。Р(1)根据题中信息_______(填“能”或“不能”)计算Ca(OH)2溶液的溶质质量分数。Р(2)计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。Р【答案】23.(1)不能(2)21.2%Р【解析】(1),该题目中不知道氢氧化钙溶液的质量,氢氧化钙过量,也无法计算氢氧化钙的质量,所以不能计算Ca(OH)2溶液的溶质质量分数。(2)设固体混合物中Na2CO3的质量为x;Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHР 106 100Р X 2.0gР106/x=100/2.0g x=2.12gР固体混合物中Na2CO3的质量分数为:2.12g÷10g×100%=21.2%。
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