_____ 。(填序号) ①CaF 2②PH 3③Si 3N 4④Li 2O⑤AlCl 3 【结果反馈】学生 N:①④⑤有金属性较强的元素和非金属性较强的元素, 是离子化合物。学生 O:我不同意,因为电解 AlCl 3无法制取金属铝,说明 AlCl 3不是离子化合物。教师提示:两位同学的回答似乎都有道理,今天我们学习了电负性,就多了一种判断的方法。有这样一个经验性规律:如果两原子电负性差值大于 1.7 ,主要形成离子键;如果两原子电负性差值小于 1.7 ,主要形成共价键。请同学们根据这条经验规律判断一下, AlCl 3是属于离子化合物物还是共价化合物? 学生齐答:共价化合物。追问:电负性还有哪些应用? 学生 P:判断化学键的类型。【学生活动】学生在 PAD 上及时作答。题4:图1是用电负性数据制作的第三周期元素的电负性变化图,请用类似的方法制作第ⅠA、ⅦA族元素的电负性变化图。【结果反馈】学生 Q:第ⅠA、ⅦA族元素的电负性随着核电荷数增大逐渐减小的。追问:有没有什么不同?纵坐标呢? 学生 Q:第ⅠA比ⅦA族的电负性小, ⅦA族的非金属性强。(四)拓展探究模式提问:元素的性质都发生了周期性递变,你认为哪个性质周期性递变是其他性质发生周期性递变的本质原因呢? 学生齐答:核外电子排布的周期性变化。图1图2 图3 【学生活动】学生在 PAD 上及时作答。上网查阅资料,比较锂和镁在空气中燃烧的产物,铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱,说明对角线规则,并用这些元素的电负性解释对角线规则。【结果反馈】学生 R:锂在空气中燃烧的产物是 Li 2O,不是过氧化物;镁在空气中燃烧的产物是 MgO 。学生 S:铍的氢氧化物呈两性,铝的氢氧化物也呈两性。学生 T:硼酸和硅酸都属于弱酸。教师提示:在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似,被称为“对角线规则”。
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