导电能力会起什么作用?其可能的原因是什么?_____________________。(5)汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生_______________会堵塞电极的气体通道。有人估计,完全避免这种副反应至少还需10年时间,这正是新一代化学家的历史使命。解析:(1)电池的放电反应实际就是丁烷的完全燃烧反应:2C4H10+13O2=8CO2+10H2O(2)正极反应是电池反应中反应物中氧化剂发生的还原反应,所以O2+4e-=2O2-负极反应为电池反应物中还原剂发生的氧化反应,所以C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2 O由于负极需O2-,所以,固体电解质里的O2-的移动方向是向负极移动(或向阳极移动,或向通入汽油蒸气的电极移动)。向外电路释放电子的电极是负极(或阳极,或通入汽油蒸气的电极)。(3)燃料电池的能量利用率远远高于内燃机的能量利用率。(4)由于Y 2O3中Y︰O=1︰1.5,ZrO2中Zr︰O=1︰2,所以掺杂晶体中O2-比纯ZrO2晶体中少,为维持电荷平衡,将导致O2-缺陷,从而使O2-得以在电场作用下向负极移动。(5)汽油由于氧化不完全而产生的碳粒会堵塞电极的电体通道。注:本题考查学生应用原电池原理解决问题的能力。5、电化学技术常用于测定微溶盐的溶解度。电动势与浓度的对数成线性关系,所以能测定很小的浓度。此问题涉及到由盐桥相连的两个分开的半电池组成的电化学电池,左侧是锌棒插入0.200mol·dm-3Zn(NO3)2溶液中,右侧是银棒插入0.100mol·dm-3AgNO3溶液中,各溶液的体积都是1.00dm3,温度为25℃。(1)写出电池表达式和相应的电池反应。(2)计算此电池的电动势,写出电池的放电反应。在Zn过量时,设电池允许完全放电。(3)计算放电过程中所输出的全部电量(以库仑为单位)。在另一个实验中,KCl(s)是加入到右侧电池的
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