2。③于是可得滤渣为Mg(OH) 2和Fe(OH)3混合物。④是因为前面加入了过量的试剂X【Ca(OH)2】,后面必须将其除去,所以操作Y的目的是除去过量的试剂X【Ca(OH)2】。(2)A选项中的“会加快冰雪的融化”根据题意应是降低冰雪融化温度的原因。B选项中“绿化植物死亡”与盐溶解有关。C选项中“造成地下水污染”与物质的溶解电离有关,与熔点无关。D选项中金属腐蚀与胶体无关,与原电池有关。(3)①根据融雪剂加水没有蓝色溶液出现,可判断一定没有硫酸铜,根据无色溶液加氨水有白色沉淀生成,可知一定有AlCl3,AlCl3与碳酸钾在水溶液中反应生成白色沉淀,所以没有碳酸钾。②根据题意判定白色沉淀乙为氯化银,根据质量守恒定律可知,其中的氯元素的质量,即为ag融雪剂样品中氯元素的质量,bmolAgCl含氯bmol,氯元素质量为35.5bg。22.解析:(1)亚铁离子具有还原性,与酸性高锰酸钾反应使其褪色。(2)二氧化硫能使品红溶液褪色,所以用品红溶液检验二氧化硫是否除尽。(3)铁碳合金,加热条件下,碳能和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水,反应方程式为:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。(4)空气中的水蒸气进入E装置,使白色硫酸铜变蓝色,无法判断D中是否有水生成。(5)二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊,但二氧化硫还能使品红溶液褪色,所以要检验二氧化碳必须排除二氧化硫的干扰,B装置是检验二氧化硫是否除尽,所以澄清石灰水应放置在B和C之间,故选B;(6)结合装置中药品的信息和铁碳合金与浓硫酸反应的性质,可推出两种气体为氢气和二氧化碳,根据相对分子质量的大小,可推出Q1为氢气,Q2为二氧化碳。氢气具有还原性,能还原黑色的氧化铜生成红色的铜单质,同时生成水,水能使无水硫酸铜变蓝色,这是检验水的特征反应,所以如果D中氧化铜变红,E中无水硫酸铜变蓝,则证明含有氢气。
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