条件有关。如果溶液的浓度高,溶质的溶解度小,溶液冷却得快,析出的晶粒就细小。反之,可得到较大颗粒的晶体。为了得到纯度更高的物质,可将第一次结晶得到的晶体加入适量的蒸馏水(水量为在加热温度下固体刚好完全溶解)加热溶解后,趁热将其中的不溶物滤除,然后再次进行蒸发、结晶。这种操作叫作重结晶。根据纯度要求可以进行多次结晶。实验内容粗盐的提纯产品纯度的检验实验六平衡常数的测定一、主要教学目标:加强对化学平衡、平衡常数以及化学平衡移动的认识;巩固滴定操作。二、教学的方法及教学手段:讲解法,学生实验法,巡回指导法三、教学重点:测定反应的平衡常数四、教学难点:化学平衡移动的原理五、实验原理:碘溶于KI溶液中形成离子,并建立下列平衡:设在水中,单质碘溶于水也存在一个平衡,平衡时,用这个浓度代替上述平衡时[I2],则。若KI溶液中I-的起始浓度为C0,每一个I-与I2可以生成一个,所以平衡时。六、实验内容:取两只干燥的100ml碘量瓶和一只250ml碘量瓶,分别标上1、2、3号。用量筒分别量取80ml0.0100mol.L-1KI溶液注入1号瓶,80ml0.0200mol.L-1KI溶液注入2号瓶,200蒸馏水注入3号瓶,然后在每个瓶中加入0.5g研细的碘,盖好瓶塞。将3只碘量瓶在室温下振荡30min,然后静止10min,取上层清液进行滴定用10ml吸管取1号瓶上层清液两份,分别注入250ml锥形瓶中,再各注入40ml蒸馏水,用0.0050mol/L标准Na2S2O3溶液滴定其中一份至呈淡黄色时(注意不要滴过量)注入4ml0.2%淀粉溶液,此时溶液应呈蓝色,继续滴定至蓝色刚好消失,记下所消耗的Na2S2O3溶液的体积,平行做第二份清液。用同样方法滴定2号瓶上层的清液。用50ml移液管取3号瓶上层清液两份,用0.0050mol/L的标准Na2S2O3溶液滴定,方法同上。将数据记录P73页表格中。
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