量瓶、胶头滴管,故必须用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管,(2)m=c·V·M=0.2mol/L×0.5mol×40g/mol=4.0g(3)配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,所以配制过程所必需的操作先后顺序为:BDAEC(4)A砝码生锈后质量增大,会使称量的固体质量增大,根据物质的量浓度c=n/V=m/MV,可知固体质量增大,浓度偏高;B因热胀冷缩,未冷却的溶液体积膨胀,立即转移到容量瓶中定容,等冷却后溶液体积缩小,由浓度公式可知浓度偏大。C、D都会使容量瓶中溶质的质量减少,浓度偏低。E定容时仰视刻度线如图,得到实际体积偏大,浓度会偏低。F由于配制水溶液需要加水,容量瓶未干燥即用来配制溶液,对浓度大小无影响。20.(12分)【答案】(1)Na2O2 Na2CO3(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑1mol(4)否都有白色沉淀生成【解析】因为焰色反应是黄色且A是单质,故A为单质钠,再由图示关系可以看出,B是Na与O2在点燃条件下生成的,故B为Na2O2,C为NaOH,D为Na2CO3,E为NaHCO3。21.(12分)【答案】(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O?(2)取少量步骤Ⅰ得到的溶液于一洁净试管中,溶液,若溶液变成红色,说明步骤Ⅰ生成了Fe3+(3)Al2O3+2OH-=2AlO+H2O(4)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH(5)Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O22.(12分)【答案】(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)④;干燥氯气(3)蓝色石蕊试纸不褪色;蓝色石蕊试纸先变红后褪色(4)Cl2+2I-=I2+Cl-(5)吸收尾气,防止大气污染。
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