质:。【迁移应用】1、19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是()A.提出原子学说 B.发现元素周期律C.提出分子学说 D.发现氧气2、元素的以下性质中,随原子序数的递增不呈现周期性变化的是()A化合价B原子半径C元素的金属性和非金属性D相对原子质量3、原子半径由小到大,且最高正价依次降低的是()A.Al、MgNaB.NOFC.ArClSD.ClPSi4、元素的性质呈周期性变化的根本原因是()A相对原子质量递增,量变引起质变B原子半径呈周期性变化C原子核外电子排布呈周期性变化D元素的金属性和非金属性呈周期性变化5、含氧酸的化学式为HnRO2n+2,判断R的最合理价态为()A+5B+7C+6D+46、周期表中16号元素和4号元素的原子相比较,前者的下列数据是后者的4倍的是()A.电子数 B.最外层电子数C.电子层数 D.次外层电子数7、下列离子所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是()A、Al3+B、Mg2+C、Be2+D、H+【拓展视野】1、随着原子序数的递增,元素金属性和非金属性变化的规律性原子序数元素性质变化3~1011~18结论随着原子序数的递增,元素性质呈现的变化。2、原子半径和简单离子半径的大小:原子半径和离子半径的大小主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定的。a.当电子层数及核电荷数均不同时,数越多的,半径越大。如Na与K。b.当电子层数相同,核电荷数不同时,数越大的,半径越小。如Na与Mg。c.当核电荷数相同,电子层数也相同时,核外数越多的,半径越大。如Cl与Cl-。【迁移应用】8、下列微粒半径比较正确的是()ANa+>NaBCl->a2+>Cl-DMg>Na9、下列元素原子半径最大的是()A、LiB、FC、NaD、Cl10、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是()AX原子的序数比Y的小BX原子的最外层电子数比Y的多
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