普通化学-电解质溶液-同离子效应”实验报告

剂,观察溶液颜色。再加入少许NH4Ac晶体,振荡使其溶解,因同离子效应OH-浓度降低,碱性降低,红色溶液颜色变浅或褪去,(2)自己设计一实验,验证同离子效应使HAc溶液中的H+浓度降低。在小试管中用滴管加入1毫升0.1摩尔/升醋酸水溶液和1滴甲基橙指示剂,因醋酸溶液呈酸性,使甲基橙溶液有无色变为红色。再用药匙向小试管中加入少许醋酸铵晶体,振荡使其溶解,因同离子效应,氢离子浓度降低,酸性降低,橙红色溶液颜色变为橙黄色或黄色。(3)在试管中加入3滴PbI2饱和溶液,加入2滴0.l mol·dm-3 KI溶液。有黄色沉淀碘化铅生成。六、思考:根据PbI2的溶度积,计算(298K时):(1)PbI2在纯水中的溶解度(mol·dm-3);(2)PbI2在0.010mol·dm-3KI溶液中的溶解度;(3)PbI2在0.010mol·dm-3Pb(NO3)2纯水中的溶解度;(4)对以上计算结果进行分析、解释。解:(1)Ksp(PbI2)=1.39×10-8PbI2⇋Pb2++2I-平衡浓度/mol·dm-3s2s∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-)=s.(2s)2=4s3=1.39×10-8∵s=1.51×10-3mol·dm-3(2)PbI2⇋Pb2++2I-平衡浓度/mol·dm-3s2s+0.010∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-)=s.(2s+0.010)2=1.39×10-8∵s很小,∴2s+0.010≈0.010∴s=1.39×10-4mol·dm-3(3)PbI2⇋Pb2++2I-平衡浓度/mol·dm-3s+0.0102s∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-)=(s+0.010).(2s)2=1.39×10-8∵s很小,∴s+0.010≈0.010∴s=5.89×10-4mol·dm-3备注:该报告纳入考核,占总评成绩的10%。