普通化学电解质溶液-同离子效应”实验报告模板

设计一实验,验证同离子效应使HAc溶液中的H+浓度降低。在小试管中用滴管加入1毫升0.1摩尔/升醋酸水溶液和1滴甲基橙指示剂,因醋酸溶液呈酸性,使甲基橙Р溶液有无色变为红色。再用药匙向小试管中加入少许醋酸铵晶体,振荡使其溶解,因同离子效应,氢离子浓度降低,酸性降低,橙红色溶液颜色变为橙黄色或黄色。Р(3)在试管中加入3滴PbI2饱和溶液,加入2滴0.l mol·dm-3 KI溶液。有黄色沉淀碘化Р铅生成。Р六、思考:Р根据PbI2的溶度积,计算(298K时):Р(1)PbI2在纯水中的溶解度(mol·dm-3);Р(2)PbI2在0.010 mol·dm-3 KI 溶液中的溶解度;Р(3)PbI2在0.010 mol·dm-3 Pb(NO3)2 溶液中的溶解度;Р(4)对以上计算结果进行分析、解释。Р解:(1)Ksp(PbI2)=1.39×10-8Р PbI2⇋Pb2++2I-Р平衡浓度/mol·dm-3 s 2sР ∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-)Р =s.(2s)2Р =4s3Р =1.39×10-8Р ∵s=1.51×10-3 mol·dm-3Р (2) PbI2⇋Pb2++2I-Р平衡浓度/mol·dm-3 s 2s+0.010Р∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-)Р =s.(2s+0.010)2Р=1.39×10-8Р ∵s很小,∴2s+0.010≈0.010Р ∴s=1.39×10-4 mol·dm-3Р(3) PbI2⇋Pb2+ + 2I-Р 平衡浓度/mol·dm-3 s+0.010 2sР∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-)Р =(s+0.010).(2s)2Р=1.39×10-8Р ∵s很小,∴s+0.010≈0.010Р ∴s=5.89×10-4 mol·dm-3Р备注:该报告纳入考核,占总评成绩的10%。