《原子核外电子的排布》教学设计

板书】2.每一电子层最多填充的电子数为2n2个Р【提问】我们再来看稀有气体的核外电子排布,它们的最外层电子数有什么共同特点?Р【学生】都不超过8个Р【板书】3. 最外层电子数都不超过8个(K层不超过2个)Р【教师】那么次外层和倒数第三层呢?Р【学生】次外层电子数不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个Р【板书】4. 次外层电子数不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个Р【小结】好,学习了那么多。现在我们来总结一下我们这节课所学习到的知识。首先我们由以前学习到的概念电子层引入电子分层排布,接着我们共同探讨了原子核外电子的排布规律,总共有4条规律。1.能量由低到高。2. 每层最多容纳电子数目是2n2。3.最外层电子数目不超过8个,K层为最外层时不超过2个。4.次外层电子数目不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。大家在使用时,要注意“不超过”的含义,灵活运用。Р【课堂练习】1.下列原子结构示意图中,正确的是:BР Р2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为:AРA.14 B.15 C.16 D.17Р3. 根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。Р (1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2;___________Р (2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍;_____Р (3)C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4;________Р 答案:硅硼氖Р【补充练习】(学生抄回去当作课后作业)Р板书设计Р原子核外电子的排布Р回顾:Р Р核外电子的排布规律:Р电子层序数n 1 2 3 4 5 6 7Р电子层符号 K L M N O P QР1.能量由低到高Р2.每一电子层最多填充的电子数为2n2个Р3. 最外层电子数都不超过8个(K层不超过2个)Р4. 次外层电子数不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个