子数特点:2或8Р*注:原子序数=质子数Рd、分类Рe、元素之最:地壳:O、Si、Al、Fe 细胞:O、C、H Р3、离子:带电的原子或原子团Р同种元素的原子与离子比较:Р①质子数相等Р②电子数及最外层电子数不同,Р③电子层数可能相同Р(1)表示方法及意义:如Fe3+ :一个铁离子带3个单位正电荷Р(2)离子结构示意图的认识Р注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数则为原子结构示意图Р质子数>电子数:则为阳离子,如Al3+Р质子数<电子数:则为阴离子,O2--Р Р *原子数≠电子数为离子结构示意图Р(3)与原子的区别与联系Р粒子的种类Р原子Р离子Р阳离子Р阴离子Р区Р别Р粒子结构Р质子数=电子数Р质子数>电子数Р质子数<电子数Р粒子电性Р不显电性Р显正电性Р显负电性Р符号Р用元素符号表示Р用阳离子符号表示Р用阴离子符号表示Р二、物质的组成的表示:Р1、化合价Рa、写法及意义: Mg:镁元素化合价为+2价 MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价Рb、几种数字的含义РFe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+:3个亚铁离子Р2H2O 两个水分子, 每个水分子含有2个氢原子Рc、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零Рd、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为0Р2、化学式Р(1)写法:Рa单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。Рb化合物:正价在前,负价在后(NH3,CH4除外)Р(2)意义:如化学式H2O的意义:4点化学式 Fe的意义:3点Р(3)计算:Рa、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和Рb、计算物质组成元素的质量比:相对原子质量×原子个数之比Рc、计算物质中某元素的质量分数
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